点击下载：江西省赣州市十四县（市）2017届高三下学期期中联考理综化学
赣州市十四县（市）2017届高三下学期期中联考理科综合
化学试题
考生注意：
1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.共300分。考试时间150分钟。
2.请将各題答案填在试卷后面的答题卡上。
3.可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56
第Ⅰ卷（选择题共126分）
一、选择题:本题共13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.人类社会的进步离不开创新的发展。下列行为不符合绿色发展宗旨的是
A.研发煤炭的洁净、高效利用技术，保护生态环境
B.推广CO2的再利用技术，将其合成有价值的化学品
C.利用工业废水灌溉农作物，提高水资源的利用率
D.提高风能、水能、太阳能等可再生清洁能源的使用比例
8.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.42gC3H6中含有的共用电子对数目为8NA
B.由6gCaCO3和5gKHCO3组成的混合物中含有的碳原子数为0.11NA
C.标准状况下，22.4L氯气和56g铁充分反应，转移的电子数为3NA
D.1L0.01mol·L-1Kal(SO4)2溶液中含有的阳离子数为0.02NA
9.下列有关说法正确的是
A.分子式为C4H10O的同分异构体有4种
B.可用溴水鉴別苯、四氯化碳和酒精
C.石油分馏后可获得乙烯、丙烯和丁二烯
D.乙二酸与乙二醇生生成聚乙二酸乙二酯的反应属于加聚反应
10.下列操作或装置能达到实验目的的是
11.“直接煤燃料电池”能够将煤中的化学能高效、清洁地转化为电能。用熔融Na2CO3作电解质的
直接煤燃料电池的工作原理如图。下列有关说法正确的是
A.该电池的总反应为C+O2=CO2
B.煤直接燃烧发电比直接煤燃料电池发电的能量利用率高
C.进入反应室的煤块粉碎成粉末状对反应速率和限度均无影响
D.电子由电极b沿导线流向电极a，入口A加入的物质为煤粉
12.常温下，下列关于溶液的说法不正确的是
①加水稀释FeCl3溶液，的值减小
②浓度均为0.1 mol·L-l的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：
2c(Na+)=3[c(CO32- )+c(HCO3-)]
③向0.1 mol • L-1的氨水中滴加等浓度的盐酸，恰好中和时溶液的pH=a，则溶液中由水电离产生的c(OH-) = 10-amol·L-1
④pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合.反应后所得溶液中：
c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(Na+)
⑤Na2S 稀溶液中：c(OH-) =c(H+)+c( H2S)+c( HS-)
A.②⑤ B.①②⑤ C.②③④⑤ D.①②⑤
13.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Z为金属且Z的原子序数为W的2倍。n、p、q是由这些元素组成的二元化合物，常温下n为气体。m、r、s分别是Z、W、X的单质，t的水溶液显碱性且焰色反应呈黄色，上述物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A.原子半径：Z>Y
B.化合物p中只存在离子键
C.图示转化关系涉及的反应均为氧化还原反应
D.最简单气态氢化物的稳定性：W>X
26.(14分)铝氢化钠（NaAlH4）是有机合成的重要还原剂。某课题组经查阅资料后设计合成铝氢化钠的简易流程如图所示。
已知：①AlCl3、NaH、NaAlH4遇水都能迅速发生反应。
②常温下，可用高锰酸钾、氯酸钾、重铬酸钾、次氯酸钙等与浓盐酸反应制取氯气。
(1)铝氢化钠遇水发生剧烈反应，甚至可能发生爆炸，其原因是 。写出铝氢化钠与水反应的化学方程式 。
(2)甲同学设计实验制备无水氯化铝的装置如图所示。
①装置E中干燥管的作用是 。
②点燃装置D处酒精灯之前 需先排尽装置内的空气，其操作方法是 。
(3)乙同学分析甲同学设计的装置后，认为只改变A、B、D中的试剂就可以用甲同学设计的装置制备NaH。
①试管B中的试剂改为 。
②若操作不当，则制得的NaH产品中可能含有的杂质有 。
(4)丙同学设计以下4种装置测定铝氢化钠样品的纯度（假设杂质不参与反应）。
从易操作性、准确性角度考虑，宜选装置 。铝氢化钠与水完全反应，冷却至室温的标志是 。
27.(15分)煤气中主要的含硫杂质有H2S以及COS（有机硫），煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从而引起大气污染。煤气中H2S的脱除程度已成为其洁净度的一个重要指标。回答下列问题：
(1)将H2S通入FeCl3溶液中，该反应的还原产物为 。
(2)脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2还原法以及水解法等。
①COS的分子结构与CO2相似，COS的电子式为 。
②Br2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐和碳酸盐的离子方程式为 。
③已知断裂1mol化学键所需的能量如下：
化学键 H—H C═O C═S H—S C≡O
E/kJ•mol-1 436 745 577 339 1072
H2还原COS发生的反应为H2(g)+COS(g) ═H2S(g)+CO(g)，该反应的ΔH= kJ·mol-1。
④用活性α—Al2O3催化COS水解的反应为COS(g)+ H2 O(g) CO2(g)+ H2S (g) ΔH<0，相同投料比、相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，不同温度下COS的转化率（未达到平衡）如图1所示；某温度下，COS的平衡转化率与的关系如图2所示。
由图1可知，催化剂活性最大时对应的温度约为 ；由图2可知，P点时平衡常数K=
（保留2位有效数字）。
(3)常温下可发生反应：ZnS(s)+2H+(aq) Zn2+(aq)+H2S(aq)，达到平衡时，该反应的平衡常数K= [已知：Ksp(ZnS)=2.93×10-25；H2S电离常数；Ka1=9.5×10-8，Ka2=1.3×10-14]。
28.(14分)马日夫盐[Mn(H2PO4)2•2H2O]是一种白色晶体，易溶于水，常用于机械设备的磷化处理。以软锰矿（主要成分为MnO2，还含有少量的Fe2O3、FeO和Al2O3）为原料制备马日夫盐的流程如下：
(1)软锰矿要先制成矿浆的目的是 ，葡萄糖（C6H12O6）与MnO2反应时，产物为MnSO4、CO2和H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(2)用H2O2溶液“氧化”时发生反应的列子方程式为 。
(3)已知几种金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示、“调pH并过滤”时，应调整的pH范围为 ，滤渣1的主要成分为 （填化学式）。
金属离子 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH
Fe3+ 1.8 3.2
Al3+ 3.0 5.0
Fe2+ 5.8 8.8
Mn2+ 7.8 9.8
(4)加入磷酸后发生反应的化学方程式为 。
(5)某工厂用上述流程制备马日夫盐，已知软锰矿中MnO2的含量为87%，整个流程中锰元素的损耗率为9%，则1t该软锰矿可制得马日夫盐 t。
35.[化学——物质结构与性质]（15分）
三硫化四磷是黄绿色针状结晶，其结构如图所示。不溶于冷水，溶于叠氮酸、二硫化碳、苯等有机溶剂，在沸腾的NaOH稀溶液中会迅速水解。回答下列问题：
(1)Se是S的下一周期同主族元素，其核外电子排布式为 。
(2)第一电离能：S （填“>”、“<”或“=”，下同）P，电负性：S P。
(3)三硫化四磷分子中P原子采取 杂化，与PO3-互为等电子体的化合物分子的化学式为 。
(4)二硫化碳属于 （填“极性”或“非极性”）分子。
(5)用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤电子对数为 。
(6)叠氮酸（HN3）在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是 。
(7)氢氧化钠具有NaCl型结构，其晶胞中Na+与OH-之间的距离为αcm，晶胞中Na+的配位数为 ，用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，NaOH的密度为 g·cm-3。
36. [化学——有机化学基础]（15分）
有机物G是一种常用的植物调味油，可按如下路线合成：
已知：
回答下列问题：
(1)下列关于乙烯的说法不正确的是 （填字母）。
a.分子中所有原子共平面 b.能发生氧化反应，不能发生还原反应
c.能发生加聚反应生成高分子 d.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
(2)由F生成G的反应类型为 。
(3)C中官能团的名称为 ，由C生成D的反应类型为 。
(4)D的化学名称为 ，由D生成E的化学方程式为 。
(5)苯环上含有两个取代基，且分子中含有酯基的F的同分异构体有 种，其中核磁共振氢谱显示有四组峰，且峰面积之比为3:2:2:3的是 （填结构简式）。
(6)参照上述合成路线，设计以B为原料（无极试剂任选）制备高吸水性树脂的合成路线： 。
参考答案
7.C 8.B 9.B 10.D 11.A 12.A 13.C
26.(1)反应放出大量热量使生成的H2迅速膨胀而爆炸（2分）；NaAlH4+2H2O═NaAlO2+4H2↑（2分）
(2)①吸收剩余的氯气并避免空气中的水蒸气进入D中（2分）
②先将装置A中的分液漏斗打开，反应一段时间，使D中玻璃管充满黄绿色气体（2分）
(3)①NaOH溶液（或其他合理答案）（1分）
②Na2O2（或Na等其他合理答案）（1分）
(4)乙（2分）；连续两次读取的H2体积相等（2分）
27. (1)Fe2+（或FeCl2）（2分）
(2) ①（2分）
②COS+4Br2+12OH-═CO32-+SO42-+8Br-+6H2O（2分）
③+8（2分）
④150℃（2分）；0.048（2分）
(3)2.4×10-4（或2.37×10-4）（3分）
28. (1)增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率（2分）；12:1（2分）
(2)2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O（2分）
(3)5.0~7.8（2分）；Fe(OH)3和Al(OH)3（2分）
(4)MnCO3+2H3PO4═Mn(H2PO4)2+CO2↑+H2O（2分）
(5)2.59（或2.5935）（2分）
35. [化学——物质结构与性质]
(1)[Ar]3d104s24p4（或1s22s22p63s23p63d104s24p4）（1分）
(2)<（1分）；>（1分）
(3)3p3（1分）；SO3（1分）
(4)非极性（2分）
(5)NA（2分）
(6)HN3分子间存在氢键（2分）
(7)6（2分）；（2分）
36. [化学——有机化学基础]
(1)b（1分）
(2)消去反应（1分）
(3)氯原子（1分）；水解反应（或取代反应）（1分）
(4)苯甲醇（1分）； （2分）
(5)12（2分）； （2分，写对2个给1分）
(6)
（或其他合理答案）（4分）
